7: Acids and Bases Q&A
| 1 | Q: Could you explain why at the body's pH, polyamines are protonated? |
| A:
妳應該相當瞭解人體是在一個大的緩衝溶液狀態下(pH值約為
7.4)，不可能容許太酸或太鹼的狀態存在(當然在胃液中除外)，因此一些原本鹼性的物質在人體內會因為處於一個緩衝溶液中而被質子化(protonated)。舉例來說，氨(ammonia)
是鹼性的，其 Kb = 1.8 x 10-5，一個
0.15 M 的氨的水溶液根據計算平衡時的 [OH-]
= [NH4+] = 1.0 x 10-3
M，也就是說只有約1%的氨會以 NH4+
的型式存在，但是如果 0.15 M
的氨存在於一個 pH 值為 7.4
的緩衝溶液中，也就是說 [H+]
的濃度要固定在約 10-7 M，換言之
[OH-] 的濃度固定在約 10-7
M，按照這個規範去套入 Kb (Kb = 1.8 x 10-5)
的公式計算，妳會發現此時大部份的氨會以
NH4+ 的型式存在，亦即 [NH4+]
~ 0.15 M。多胺類的化合物 (polyamines)
其實與氨是類似的，在人體的緩衝溶液狀態下，將大部份以質子化的型式存在。現在妳會發現在普化所學過的東西其實是相當有用的！
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