課本第68頁，在實驗步驟1-3的註中提及加CH₃COOH是為避免其他鉻酸鹽，如CuCrO₄ 或(BiO)₂CrO₄一起沉澱。但該實驗過程中沒有出現Cu²⁺，及Bi³⁺，不知這些離子是如何產生？

整個陽離子定性分析實驗是以混合陽離子為前提所編寫，故待測溶液可能含有Cu²⁺、Bi³⁺等陽離子。

課本第68頁，在實驗步驟1-3的註中提及加CH₃COOH是為避免其他鉻酸鹽，如CuCrO₄ 或(BiO)₂CrO₄一起沉澱。加1滴醋酸為何可避免其他鉻酸鹽沈澱？

加1滴醋酸（弱酸）可讓溶液中[CrO₄^2-]濃度較低：

CrO₄^2- + H⁺  Cr₂O₇^2-

       溶解度稍大之鉻酸鹽，如CuCrO₄（K_sp = 3.6×10^-6）或(BiO)₂CrO₄不足以沈澱（Q < Ksp），溶解度小之PbCrO₄（K_sp = 2×10^-16）才會沈澱。

課本第68頁，混合陽離子之分離鑑定，在製備已知溶液的步驟中，Hg₂²⁺、Ag⁺、Pb²⁺ 標準溶液的取量各為1、2、3滴，為什麼不是取等量體積呢?

由附錄八中，可查到溶度積PbCl₂= 2×10^-5，AgCl= 1.8×10^-10，Hg₂Cl₂= 1.3×10^-18。由於K_sp：PbCl₂ > AgCl > Hg₂Cl₂，且離子積（ion product, Q）需大於K_sp時才會產生沉澱。因此若要在第一步驟同時產生氯化物沉澱，Pb²⁺取量體積需較大以提高離子濃度。