實驗 6 反應熱之測定 Q & A

1 Q:
鹽酸-氫氧化鈉中和反應熱與醋酸-氫氧化鈉中和反應熱是否相同?
　 A:

HCl-NaOH為強酸強鹼中和。HCl(aq)為強酸，在水中完全解離為H+(aq)及Cl-(aq)，其與NaOH(aq)之中和熱，若以反應物及產物之莫耳生成熱計算得-56.8 kJ/mol。

ΔH0=(ΔH0f(NaCl(aq)) + ΔH0f(H2O(l)) - (ΔH0f(HCl(aq)) + ΔH0f(NaOH(aq)))

= (-407.27-285.83) -(-167.15-469.15) = -56.8 kJ/mol

HOAc-NaOH為弱酸強鹼中和。HOAc為弱酸，在水中僅極少部份解離為H+(aq)及OAc-(aq)，絕大部份(約99%)是以HOAc分子形式存在於水中。當其與NaOH(aq)進行中和反應時，需消耗部份能量於HOAc之解離，H+(aq)及OAc-(aq)，故其莫耳中和熱所釋出之熱量較少，經計算得其莫耳反應熱為-56.47 kJ/mol。

ΔH0=(ΔH0f(NaOAc(aq)) + ΔH0f(H2O(l)) - (ΔH0f(HOAc(aq)) + ΔH0f(NaOH(aq)))

= (-726.13-285.83) - (-486.34-469.15) = -56.47 kJ/mol
2 Q:

HCl-NaOH中和熱，醋酸-NaOH中和熱，硝酸銨溶解熱...............................理論值，該找哪本書?
　 A:

反應熱之理論值：

利用Hess's Law及反應物與產物之莫耳生成熱，可計算出在標準狀態下反應熱之理論值，即：

DHo = S n D Hof(products) － S m D Hof(reactants)

各成份物之莫耳生成熱，可到圖書館利用 CRC Handbook of Chemistry and Physics 或 Lange's Handbook of Chemistry查得。