反應熱之測定

鹽酸-氫氧化鈉中和反應熱與醋酸-氫氧化鈉中和反應熱是否相同？

HCl-NaOH 為強酸強鹼中和。HCl_(aq)為強酸，在水中完全解離為 H⁺_(aq)及Cl^–_(aq)，其與NaOH_(aq)之中和熱，若以反應物及產物之莫耳生成熱計算得 -56.8 kJ/mol。

ΔH⁰ = (ΔH⁰_f(NaCl(aq)) + ΔH⁰_f(H2O(l)) – (ΔH⁰_f(HCl(aq)) + ΔH⁰_f(NaOH(aq)))
= (-407.27-285.83) -(-167.15-469.15) = -56.8 kJ/mol

HOAc-NaOH 為弱酸強鹼中和。HOAc為弱酸，在水中僅極少部份解離為 H⁺_(aq) 及 OAc^–_(aq)，絕大部份(約99%)是以 HOAc 分子形式存在於水中。當其與 NaOH_(aq) 進行中和反應時，需消耗部份能量使 HOAc 解離為 H⁺_(aq) 及 OAc^–_(aq)，故其莫耳中和熱所釋出之熱量較少，經計算得其莫耳反應熱為 -56.47 kJ/mol。

ΔH⁰ = (ΔH⁰_f(NaOAc(aq)) + ΔH⁰_f(H2O(l)) – (ΔH⁰_f(HOAc(aq)) + ΔH⁰_f(NaOH(aq)))
= (-726.13-285.83) – (-486.34-469.15) = -56.47 kJ/mol

HCl-NaOH 中和熱，醋酸-NaOH 中和熱，硝酸銨溶解熱等等的理論值，該找哪本書？

反應熱之理論值：

利用Hess’s Law及反應物與產物之莫耳生成熱，可計算出在標準狀態下反應熱之理論值，即：

DH^o = S n D H^o_f(products) － S m D H^o_f (reactants)

各成份物之莫耳生成熱，可到圖書館利用 CRC Handbook of Chemistry and Physics 或 Lange’s Handbook of Chemistry 查得。